（1）①2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L） 1 2 0 ?0
转化浓度（mol/L）0.5 ?1.0 0.25 ?0.25
平衡浓度（mol/L）0.5? 1.0 0.25 ?0.25
根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该温度下反应的平衡常数K=
| 0.25×0.25 |
| 0．52×1．04 |
②根据图象可知，C点温度和压强均大于A点温度和压强，所以C点反应速率快，达到平衡的时间少，故答案为：＞；
（2）①曲线I与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快，而平衡时氢气的物质的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，由于正方应是体积减小的可逆反应，所以改变的条件只能是升高温度，即正方应是放热反应；曲线Ⅱ与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快，而平衡时氢气的物质的量减少，这说明平衡向正反应方向移动，由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，所以改变的条件只能是增大压强，故答案为：升温、增压；
②根据图象可知平衡时氢气的物质的量是2mol，消耗氢气的物质的量是8mol-2mol=6mol，所以根据方程式可知平衡时生成甲醇的物质的量是2mol，因此图象可表示为：，故答案为：．